Question

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大

B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)=0.2mol •L^-1

C.H₂C₂O₄为二元弱酸，浓度均为0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液中： c(Na⁺) =2c(C₂O₄^2-) +c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄)

D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液中(R表示S或C)：c(H⁺)<c(RO₃^2-)+c(OH^-)

Answer

AD

【解析】

A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度大于0.01mol/L，pH=2的一元强酸溶液浓度为0.01mol/L， 所以该一元弱碱浓度一定大于该一元强酸浓度，故A正确；
B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好反应生成硫酸钠,根据电荷守恒可得：c(Na+)=2c(SO42-)= 0.1mol. L-1 ，故B错误；
C. H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中，根据物料守恒：c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)，故C错误；
D.根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c(Na+)= c(HRO3-) +c(RO32-)+ c(H2RO3)；由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)= c(HRO3-) + 2c(RO32-)+c(OH-)，两者联立，(H+) + c(H2RO3) = c(RO32-)+ c(OH-)，所以c(H+)