Question

根据下表信息，下列判断正确的是

酸	电离常数(常温下)
CH3COOH	Ki=1.8×10^-5
H2CO3	Ki1= 4.3×l0^-7， Ki2= 5.6×10^-11
H2S	Ki1= 9.1×10^-8， Ki2= 1.1×10^-12

A.0.10mol/L的下列各溶液pH：Na₂S<Na₂CO₃

B.HCO₃^-+CH₃COOH=H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-

C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应

D.pH相同的CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S，溶液浓度依次减小

Answer

BC

【解析】

根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：CH3COOH> H2CO3 > H2S> HCO3- 进行分析解答。

A.酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，即碱性越弱，由于酸性H2CO3 > H2S，所以碱性：Na2S> Na2CO3 ，故A错误；
B.乙酸的酸性大于碳酸和碳酸氢根，所以HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-能发生，故B正确；
C.由于酸性： H2CO3 > H2S> HCO3-，HCO3- > HS-  ，所以硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成NaHS和碳酸钠，故C正确；
D.酸性越强，其pH值越小，由于酸性CH3COOH> H2CO3 > H2S> HCO3- ，所以pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次增大，故D错误；

故答案：BC。