已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：(CH3)2C=CHCH2CH3
CH3COCH3+CH3CH2CHO，现由有机物 
合成
，具体合成途径如下：
完成下列填空：
(1)所属的同系物的通式为__________，A的结构简式是_____________
(2)
的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式__________
(3)这三步反应的反应类型是______、_______、___________
(4)写出最后一步反应的反应方程式____________________
钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：
(1)上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号)__________。
(2)操作①的名称为__________，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式______________。该过程中产品C为_________，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为___________。
(3)若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸)，甲同学用下列装置进行测定：
相关实验步骤：
①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；
②检查气密性。
③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；
④将A中盐酸与样品混合；
正确的操作顺序是_________________(填序号)
(4)若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL(标准状况下)，测得的H2的体积应为___________L，样品中的钨的质量分数的计算式为______________。
(5)在读取C装置液面数据时，应先____________，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
如图是制备二氧化硫制取和吸收装置(加热装置已省略)分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：
(1)实验室制备二氧化硫的试剂是_____________和________________。
(2)检验该气体发生装置气密性的方法是____________。
(3)装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为__________，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是_____________________。
(4)如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为_____________，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过_____操作获得盐酸。
(5)甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品(含少量NaCl)中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是_________________________。
铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：
(1)金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示_________、_______
(2)室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______；Ki值将(填“不变”、“增大”、“减小”)_______。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式_________。
(3)亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为______；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是______________。
(4)现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为________，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是______，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式___________。
氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3(g) +5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________________
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走
(2)在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是____________，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是____________，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像________。
(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图________
(4)氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是______________，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 _______________。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示)_____________。
(5)已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 __________________。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 ______________
根据下表信息，下列判断正确的是
酸 | 电离常数(常温下) |
CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ki1= 4.3×l0-7， Ki2= 5.6×10-11 |
H2S | Ki1= 9.1×10-8， Ki2= 1.1×10-12 |
A.0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B.HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-
C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小
