Question

元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

（3）由NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃•10H₂O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl₂和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

Answer

56 0.44 108 31.94% 20.16

【解析】

（1）、设出金属的摩尔质量为M，表示出金属的物质的量，然后根据化学方程式中的计量关系来计算；

（2）、根据2HCl～H2来分析消耗盐酸的量；根据该金属的质量等于混合物的质量减去镁的质量，根据摩尔质量M＝来求算；

（3）、根据对混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O加热时，NaHCO3分【解析】
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，故无水CaCl2增重的是水的质量，碱石灰增重的是二氧化碳的质量，据此分析。

（1）、设金属的摩尔质量为M，则12.6g金属的物质的量n＝＝mol，生成氢气5.04L，物质的量n＝＝0.225mol，由于金属为+2价，故1mol金属生成1mol氢气，化学方程式中的计量关系可知：＝0.225解得M＝56，故答案为：56；

（2）、由于产生氢气4.928L（S．T．P），故氢气的物质的量n＝＝＝0.22mol，而根据在反应中：2HCl～H2，可知消耗盐酸的量为0.44mol；该金属的质量等于混合物的质量减去镁的质量，即m＝39.32g﹣12.32g＝27g，而摩尔质量M＝＝＝108g/mol，故相对分子质量为108，故答案为：0.44，108；

（3）、根据对混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O加热时，NaHCO3分【解析】
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O，故无水CaCl2增重的59.4g是水的质量，物质的量n＝＝＝3.3mol；碱石灰增重的13.2g是二氧化碳的质量，物质的量n＝＝0.3mol，根据NaHCO3分解反应可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，NaHCO3的物质的量为0.6mol，质量为50.4g，故在混合物中的质量分数＝×100%＝31.94%；

NaHCO3的物质的量为0.6mol，分解时生成的水为0.3mol，而水的物质的量共为3.3mol，故由Na2CO3•10H2O分解生成的水的物质的量为3mol，根据

Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O可知，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.3mol，与盐酸反应时，生成二氧化碳的物质的量为n＝0.6mol+0.3mol＝0.9mol，

在标况下的体积V＝nVm＝0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，故答案为：31.94%； 20.16L。