Question

(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________    

A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si   

B．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI   

D．热稳定性：MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃

(2)FeCl₃ 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl₃ 的结构式为_________，其中 Fe 的配位数为___________________    

(3)NH₄H₂PO₄ 中，电负性最高的元素是________；P的________________杂化轨道与 O的2p轨道形成______键。NH₄H₂PO₄ 和 LiFePO₄ 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐， 如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 ______________（用 n 代表 P 原子数）。

(4)高温高压下 CO₂ 的晶体结构与SiO₂ 相似，该晶体熔点比 SiO₂ 晶体____________（填“高”或“低”）。硅酸盐和 SiO₂ 一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，图中表示一种含 n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图），Si 原子的杂化类型为_______________，其化学通式可表示为____________________

(5)四方晶系 CuFeS₂ 晶胞结构如图所示（下一页）。Cu^2＋的配位数为_______________，S^2-的配位数为__已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A 为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是_________________ g•cm^-3(列出计算式)。

Answer

BC 4 O sp3 σ (PnO3n+1)(n+2)- 高 sp3 (SiO3)n 2n- 4 4

【解析】

(1)A．第一电离能，一般与非金属性成正比，当电子亚层处于半满、全满时出现反常；

B．对于氢化物分子，非金属性越强，键的极性越强；

C．晶格能与离子的带电荷成正比，与离子半径的平方成反比；

D．热稳定性与分解产物的稳定性有关。

(2)蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式与Al2Cl6类似，由结构可确定 Fe 的配位数。

(3)NH4H2PO4 中，电负性最高的元素也就是非金属性最强的元素；P与周围的4个O原子相连，价层电子对数为4，从而确定与 O的2p轨道形成的键型。由两个已知结构式寻找规律，得出图中磷酸根离子的化学式通式。

(4)比较原子晶体熔点，可比较原子半径，半径越小，熔点越高。图中表示一种含 n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构，Si 原子的价层电子对数为4，由此确定杂化类型，确定化学通式时，可采用均摊法。

(5)Cu2＋位于面心，有2个S2-与它相连；1个S2-与2个Cu2+、2个Fe2+相连。已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，可求出体积，NA 为阿伏加德罗常数的值，求CuFeS2晶体的密度，只需求出1个晶胞中所含离子的数目。

(1)A．由于P原子的3p轨道半充满，第一电离能出现反常，所以第一电离能：Cl＞P＞S＞Si，A不正确；

B．对于氢化物分子，非金属性越强，键的极性越强，所以共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；

C．晶格能与离子的带电荷成正比，与离子半径的平方成反比，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，C正确；

D．对于同主族元素的碳酸盐，金属性越强，其氧化物越稳定，碳酸盐的热稳定性越差，所以热稳定性：MgCO3