Question

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C变化如图所示。

（1）写出该反应的化学方程式：___________；

（2）该温度下该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）_______；

（3）已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应；

（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为____________；

（5）到达平衡时B的转化率为____________；

（6）恒容条件下，下列措施中能使降低的有__________。

A 充入氦气                            B 使用催化剂

C 再充入2.4mol A和1.6mol B            D 降低温度

Answer

2A（g）＋B（g）C（g） 0.52 放 0.05mol·L－1·min－1 25% C、D

【解析】

（1）根据图象知，A、B是反应物，C是生成物，平衡时△n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、△n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol，同一可逆反应中、同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，据此书写其方程式；

（2）该温度下该反应的平衡常数等于生成物浓度计量数幂之积与反应物浓度计量数幂之积的比；

（3）升温K的减小，说明升高温度平衡逆向移动；

（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为=；

（5）到达平衡时B的转化率= ；

（6）恒容条件下，能使减小，可能是A的物质的量减小或C的物质的量增加；

（1）根据图象知，A、B是反应物，C是生成物，平衡时△n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol、△n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol，同一可逆反应中、同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，则该反应方程式为2A(g)+B(g)C(g)；

（2）平衡时c（A）= 、c（B）=、c（C）=，该温度下该反应的平衡常数=0.52；

（3）升温K减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热；

（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为==0.05mol·L－1·min－1；

（5）到达平衡时B的转化率==25% ；

（6）A．充入氦气，反应物及生成物浓度不变，则平衡不移动，所以不变，故A错误；
B．使用催化剂，能改变反应速率缩短反应达到平衡的时间，平衡不移动，所以不变，故B错误；
C．再充入2.4molA和1.6molB，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以减小，故C正确；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，则减小，故D正确；选CD。