Question

25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L⁻¹的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH⁻)= _______mol·L⁻¹。

（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。

（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na⁺)、c(A⁻)、c(H⁺)、c(OH⁻) 的大小的顺序是_____________。

（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。

A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)＞c(A⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)

C．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^-) + c(OH⁻)

D．c(HA) + c(A⁻) = 0.2mol·L⁻¹

Answer

0.1 1.0×10-4 弱 c(Na+)=c(A−)＞c(H+)=c(OH−) C

【解析】

(1)NaOH为强碱，由图像可知，其pH=13；

(2)A点对应酸的体积为12.5mL，恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，水解呈碱性；

(3)NaA溶液呈碱性；

(4)B点溶液呈中性；

(5)A．C点时，n(HA)=2n(NaOH)，溶液呈酸性；

B．HA过量，结合电荷守恒判断；

C．根据电荷守恒判断；

D．C点时溶液体积为50mL，为HA溶液体积的2倍。

(1)NaOH为强碱，其pH=13，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；

(2)A点对应酸的体积为12.5mL，恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，此时pH=10，则c(OH-)=1×10-4 mol•L-1；

(3)由(2)可知NaA溶液呈碱性，则HA为弱酸；

(4)溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)，B点溶液呈中性，则溶液中存在c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)；

(5)A．C点时，n(HA)=2n(NaOH)，溶液呈酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，故A错误；

B．HA过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，又因c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(A-)＞c(Na+)，故B错误；

C．溶液存在电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C正确；

D．C点时溶液体积为50mL，为HA溶液体积的2倍，则c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-1，故D错误；

故答案为：C。