阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，
乙烷中所含的极性共价键数目为7NA
B.
离子含有的电子、中子数均为1.0NA
C.
二氧化碳气体中含有共用电子对数目为4NA
D.
乙酸溶液中含有O原子数目为0.1NA
“丝绸之路”我国对外通商的货物中，不含高分子的是( )
A.丝绸 B.白糖 C.茶叶 D.纸张
以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
（1）“酸溶”中加快溶解的方法为____（写出一种）。
（2）“还原”过程中的离子方程式为_______。
（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为_______。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]
（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_________。
（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_______。
25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L−1。
（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)= _______mol·L−1。
（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。
（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) 的大小的顺序是_____________。
（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。
A．HA的电离程度小于NaA的水解程度
B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A−)＞c(H+)＞c(OH−)
C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)
D．c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−1
某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。
（2）上述(B)操作的目的是___。
（3）判断滴定到达终点的现象是___。
（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。
（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式：___________；
（2）该温度下该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）_______；
（3）已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应；
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为____________；
（5）到达平衡时B的转化率为____________；
（6）恒容条件下，下列措施中能使
降低的有__________。
A 充入氦气 B 使用催化剂
C 再充入2.4mol A和1.6mol B D 降低温度
