Question

如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O₂(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。

(3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。

Answer

通入O2，试管内气体由无色变为红棕色 试管内液面上升 试管内剩余无色气体 2NO+O2=2NO2、3NO2 +H2O=2HNO3+NO NO 1.0mL

【解析】

(1)通入的O2与NO恰好发生反应生成NO2，发生反应方程式是2NO+O2=2NO2，生成的NO2溶于水，发生反应的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，最终NO有剩余。

(1)通入的O2与NO恰好发生反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体体积减小，所以会看到试管内液面上升；最终NO有剩余，所以试管内剩余无色气体；

(2)上述过程中发生反应的化学方程式有2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)设1.5mL O2全部参加反应，由总反应可知，V反应(NO) =，而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体的体积是1.0mL。