Question

某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是

A.加入少量KCl固体

B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl△H>0

Answer

B

【解析】

A项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+和SCN—的浓度不变，平衡不移动，溶液红色不变，故A错误；

B项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液，溶液中SCN—的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红色加深，故B正确；

C项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中Fe3+的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅，故C错误；

D项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动，△H＜0，故D错误；

故选B。