Question

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10。向盛有0.1 mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是

A.上层清液为AgCl的饱和溶液

B.向清液中滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，c(Cl^－)不变

C.向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化

D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

Answer

A

【解析】

A项、0.1 mol/L AgNO3溶液与等体积0.1 mol/L NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，静置沉降，上层清液为氯化银的饱和溶液，下层为氯化银悬浊液，故A正确；

B项、向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，溶液中银离子浓度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag+) c(Cl－)可知，溶液中氯离子浓度减小，故B错误；

C项、碘化银的溶度积小于氯化银，向氯化银悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，氯化银白色沉淀会转化为黄色碘化银沉淀，故C错误；

D项、向悬浊液中加入适量浓氨水，氯化银与氨水反应生成溶于水的银氨络离子，混合液变澄清，但氯化银不能与氢氧根离子反应，不溶于强碱，故D错误；

故选A。