设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键
B. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
C. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
D. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA
ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式：A______，B_______，C_______，D_______。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②______________，反应类型___________。
④______________，反应类型___________。
(3)工业上制取A的主要方法是_____，实验室制取A的反应条件是______，实验室制取A时，会生成黑色固体，并放出刺激性气味的气体，检验该气体可以用______溶液；黑色固体与浓硫酸反应产生该气体时，体现了浓硫酸的_____性
(4)D_____(填“有”或“没有”)固定熔点。
为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一：
(1)写出在高温加热装置中发生的反应的化学方程式___________
(2)虚线框处宜选择的装置是_____(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。
(3)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_________溶液(填试剂名称或化学式)，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由________
实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关
和
，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，B为干燥管。按图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：(1)_______，(2)点燃酒精灯，加热，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
(4)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上。
a. 关闭和 b. 熄灭酒精灯 c. 打开和缓缓通入
d. 冷却至室温
(5)必须要进行恒重操作的原因是_______________。
(6)已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。
某兴趣小组用铝箔制备
、
及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：抽滤是一种过滤的方式。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中的化学方程式___________；
(2)步骤Ⅱ中生成
的离子方程式_____________；
(3)写出的电离方程式_____________。
(4)步骤Ⅲ，下列操作合理的是______。
A. 坩埚洗净后，无需擦干，即可加入灼烧
B. 为了得到纯，需灼烧至恒重
C. 若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D. 坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E. 为确保称量准确，燃烧后应趁热称重
(5)由溶液A制备的装置如图。
①通入HCl的作用是___________和降低
的溶解度，使其以_______(填化学式)晶体形式析出。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________，倒置漏斗的作用是__________________。
1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：
并达到平衡。
(1)平衡后，向容器中充入1mol
，平衡向___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若混合气体的密度不变，(填“能”或“不能”)______判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的
为2.84g，10分钟后达到平衡时的转化率(参加反应的碳酸钠占加入硫酸钠总质量的百分比)为45%，
________。
