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药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示...

药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示:

已知:

(R表示烃基或芳基)

(1)反应①的反应类型是______________

(2)反应②的化学方程式:__________________________________________

(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。

(4)反应③的化学方程式:__________________________________________

(5)F的分子式是C24H28O2F中含有的官能团:__________________________

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—O—O—结构):_______

a.苯环上的一氯代物有两种        b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(7)已知:(R、R’为烃基)。以2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)________

 

氧化反应 2 碳碳双键、羧基 【解析】 对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸,对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成(B),根据信息iii可知,B与SOCl2反应生成;与溴发生1,4加成生成(CH3)2CBr-CH=CH-BrC(CH3)2,该有机物与氢气发生加成生成(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2,根据信息ii可知,(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2与发生取代反应生成;然后根据信息i可知,有机物与发生取代反应生成;在酸性条件下发生水解生成(F)。据此进行解题。 (1) 对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸,反应①的反应类型是氧化反应;正确答案:氧化反应。 (2) 对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成(B),反应②的化学方程式:;正确答案:。 (3)根据以上分析可知,有机物C的结构简式为(CH3)2CBr-CH=CH-BrC(CH3)2,以碳碳双键为对称轴进行分析可知,核磁共振氢谱图中有2个峰;正确答案:2。 (4) 根据信息ii可知,(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2与发生取代反应生成;反应③的化学方程式:;正确答案:。 (5)综上分析可知,有机物F的分子式是C24H28O2.,结构简式为,含有的官能团:碳碳双键、羧基;正确答案:碳碳双键、羧基。 (6)有机物A为对苯二甲酸,同分异构体满足a.苯环上的一氯代物有两种,环上有两个取代基;b.既能发生银镜反应又能发生水解反应,结构中含有HCOO-取代基,具体结构如下: ;正确答案:。 (7) 乙烯与溴加成生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br发生取代生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH被氧化为OHCCHO,根据信息可知,并结合生成物的结构简式可知,OHCCHO与CH3CHBrCH3在Mg/H2O条件下发生加成反应生成,该有机物再发生消去生成;具体合成3流程如下:;正确答案:。
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考点分析:
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钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是_________

(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配合离子的化学式为___________

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。

①组成M的元素中,电负性最大的是_________(填名称)。

M中碳原子的杂化方式为____________

M中不含________(填代号)。

a.π    b.σ    c.离子键    d.配位键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,_______);钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

 

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CNS 的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)CO2 的重整用 CO2 H2 为原料可得到 CH4 燃料。

已知: CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJ/mol

CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    H2=+205kJ/mol

写出 CO2 重整的热化学方程式:_____

(2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO2

①将烟气通入 1.0mol/L Na2SO3 溶液,若此过程中溶液体积不变,则溶液的 pH 不断_____(减小”“不变增大)。当溶液 pH 约为 6 时,吸收 SO2 的能力显著下降,应更换吸收剂,此时溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L 则溶液中 c(HSO3-) =_____

②室温条件下,将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中,测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7,则 n(NH4+)n(HSO3)= ______________   

(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反应原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:13:11:3 时,得到 NO 脱除率曲线如图所示:

①曲线 a 中,NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从 A 点到 B 点经过0.8s,该时间段内 NO 的脱除速率为_____mg·m-3·s-1

②曲线 b 对应 NH3 NO 的物质的量之比是_____

(4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示:写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用离子方程式表示)

 

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工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:

已知:①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4() Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

某些物质的溶解度(s)如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

 

(1)从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)________________________________________________

(3)最后一个步骤中,用“热水洗涤”的目的是______________________________

(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:a.Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3

①a中,阳极的电极反应式是_________________________

②电解后,LiOH溶液浓度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,试写出该电池放电时的正极反应:__________________

 

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醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,该水合物通常为红棕色晶体,是一种常用的氧气吸收剂,不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色,Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后,向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液,关闭K1打开K2,旋开a的旋塞,控制好滴速。a的名称是___________,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。一段时间后,整个装置内充满氢气,将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,关闭K2,打开K1,将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中,则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是______________________。右侧的烧杯内盛有水,其中水的作用是_______________________________________________

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时,关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________

(4)称量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体,质量为m g,,若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的产率是______%。

 

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向湿法炼锌的电解液中同时加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低对电解的影响,反应原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)  ΔH1a kJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)  ΔH2b kJ·mol-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

B.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)减小

D.1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)    ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

 

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