X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ）
A.X肯定为碱金属元素
B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物
D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 （ ）
选项 | 事实 | 推测 |
A | CaCO3和BaCO3都难溶于水 | SrCO3也难溶于水 |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
A.A B.B C.C D.D
铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（ ）
A. 铬与冷水能发生剧烈反应 B. Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱
C. 高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D. 铬能与稀盐酸发生反应
A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是
A. B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性
B. A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C. A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D. A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
下列叙述正确的是
A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小
B.ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
