Question

现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低负化合价	－2			－3	－1		－3

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li₂NH等)、便携式电源材料(LiCoO₂等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素                        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同         D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)₂<LiOH<NaOH<KOH

B.半径：K>Na>Li>Li⁺

C.氧化性：Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺

D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

Answer

第二周期，第ⅢA族； Li和Na、N和P； ； AD； C。

【解析】

元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐变小；同主族从上到下，原子半径逐渐变大。通过表中原子半径及Be的原子半径为0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正化合价，推出①、⑦、⑧分别为O、N、B；③和⑥的最高正化合价为+1，且⑥的半径比③大，推断③和⑥分别为Li、Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2，则②为Mg；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦大，所以④和⑦分别是P、N元素，⑤的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，则⑤为Cl元素。即元素依次为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，

元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐变小；同主族从上到下，原子半径逐渐变大。通过表中原子半径及Be的原子半径为0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正化合价，推出①、⑦、⑧分别为O、N、B；③和⑥的最高正化合价为+1，且⑥的半径比③大，推断③和⑥分别为Li、Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2，则②为Mg；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦大，所以④和⑦分别是P、N元素，⑤的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，则⑤为Cl元素。即元素依次为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，

（1）⑧号元素为B，其在周期表中的位置是第二周期，第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li和Na、N和P；

（2）元素①和⑥能形成较稳定的化合物是Na2O,则与水反应的离子方程式为 ；

（3）A.Li和Li质子数相同，中子数不同互为同位素，A正确； B. Li和Li属于同位素，为不同的核素，B错误；

C. LiH和LiD是由同种元素构成的化合物，化学性质基本相同，C错误；

D. LiH和LiD是同种元素构成的化合物，是同种物质，D正确。

所以正确的为AD。

② A. 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。所以碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH，A项正确；

B. 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐变大，Li+因为失去了最外层电子，所以半径小于Li，即半径：K>Na>Li>Li+，B项正确；

C. 由于同主族元素从上到下元素的还原性变强，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+，C项错误；

D. 由于同主族元素从上到下元素的金属性变强，金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D项正确。

所以不正确的选C。