Question

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：________________________________________。

Answer

碳 氧 钠 硫 第三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

【解析】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,所以A是C元素;C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,所以C是Na元素,B是O元素,D是S元素.
(1)通过以上分析知,A是C,B是O,C是Na,D是S,因此，本题正确答案是:碳;氧;钠;硫;
(2)S质子数为16,有3个电子层,最外层6个电子,处于第三周期第VIA族,因此，本题正确答案是:第三;VIA;  
(3) AB2为CO2，C2B2 为Na2O2，两者反应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,化学反应方程式为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此，本题正确答案是: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(4)C2D为Na2S,由钠离子与硫离子构成,电子式表示Na2S的形成过程为，
因此，本题正确答案是:．