Question

25 ℃时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M²⁺)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K_sp[Cu(OH)₂]-K_sp[Fe(OH)₂]，下列说法正确的是

A. b线表示Fe(OH)₂饱和溶液中的变化关系，且K_sp[Fe(OH)₂]=10^-15.1

B. 当Fe(OH)₂ 和Cu(OH)₂沉淀共存时，溶液中：C(Fe²⁺):c(Cu²⁺)= l：10^4.6

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D. 除去CuSO₄溶液中含有的少量Fe²⁺，可加入适量CuO

Answer

A

【解析】A．该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，故A正确；B．当pH=10时，-lgc(Cu2+)=11.7，则Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)：c(Cu2+)===，故B错误；C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故C错误；D．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+浓度不变，故D错误；故选A。