已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－...

已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42— B.CrO42—、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

C 【解析】析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==mol/L=7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5；c(Ag+)越小，则越容易生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故选C。

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考点分析：

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3－
B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀	氯乙烷发生水解
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A. A B. B C. C D. D

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	结论	操作
A	CO32-水解是吸热反应	在0.1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
B	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)	常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4全部转化为BaCO3
C	酸性A比B强	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
D	金属性：M＞N	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡

A.A B.B C.C D.D

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已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是

A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C. 常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

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如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )

A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点

B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升高温度,可使溶液由b点变为c点

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在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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试题属性

题型：单选题
难度：中等