硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是
A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3
B.将电源的正负极反接，工作原理不变
C.阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2+4H+
D.B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室
某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是
A. 电源a极为正极
B. 该装置中Y电极发生还原反应
C. X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D. 理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移
电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A. 该装置工作时，化学能转变为电能
B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷
C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl
H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
下列说法正确的是（）
A.向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，溶液中
不变
B.向0.1mol L1 的CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
减小
C.0.1mol K2Cr2O7 被完全还原为Cr3 时，转移的电子数约为1.806 1023
D.一定条件下，反应 2NO（g） 2CO（g） N 2（g） 2CO 2（g） 能自发进行，该反应的ΔH>0
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl－、Br－、CrO42— B.CrO42—、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 | 酸性：苯酚＞HCO3－ |
B | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 | 氯乙烷发生水解 |
D | 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
A. A B. B C. C D. D
