Question

高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO₄为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是

A.上述装置中,f极为光伏电池的正极

B.阴极的电极反应为2H₂O－4e^－ ＝4H^＋＋O₂↑

C.d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO₄

D.若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO₄

Answer

C

【解析】

A.电解池中阳离子向阴极移动，即d极为阴极，f为电源的负极，故A错误；

B.阴极上阳离子得到电子发生还原反应，故B错误；

C. 阳极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑，阴极电解方程式为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，根据电极方程式可知，电池放电过程是电解水的过程，即在阳极水失去电子，所以在阳极得到高氯酸的浓溶液，在阴极得到浓的NaOH溶液，故C正确；

D.根据阴极电极方程式可知，转移2mol电子时，生成HClO42mol，理论上生成HClO4201g，故D错误；

故选C。