Question

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(    )

A.X元素原子的基态电子排布式为

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的电子排布图为

D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧

Answer

B

【解析】

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，则X原子序数为33，X元素是As；Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，则Y元素原子的电子排布式为：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能为C或O；三种元素的原子序数为42，则Z元素的原子序数为：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能为H或Li，由于Z可以形成负一价离子，所以Z为H，则Y为O，X2Y3为As2O3。可在此基础上对各选项作出判断。

A． 根据分析X元素为As，其原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A选项错误；

B． X元素价电子构型为4s24p3，原子最高电子占有能层n=4，价电子数为5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B选项正确；

C． Y为O，Y元素原子的电子排布图为，C选项错误；

D． Z为H，Z元素的单质H2可在氧气中燃烧，D选项错误；

答案选B。