Question

将0.2mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标准状况下)和7.2g水，下列说法正确的是（    ）

A.一定有乙烯烯 B.一定有甲烷

C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烯

Answer

B

【解析】

根据计算7.2克水的物质的量，根据计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：0.4mol×20.2mol=4，6.72L二氧化碳的物质的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,平均分子组成C原子数目为：0.3mol÷0.2mol=1.5，故该混合烃的平均分子式为C1.5H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4。

A．该混合烃的平均分子式为C1.5H4，可能有乙烯，故A错误；

B．该混合烃的平均分子式为C1.5H4，一定有甲烷CH4，故B正确；

C．一定有甲烷CH4，故C错误；

D．该混合烃的平均分子式为C1.5H4，可能有乙烯，故D错误；

答案选B。