某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A.取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D.用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是（ ）
A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应
B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨
C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.丙与庚的原子序数相差3
B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚
C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是
A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强
下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol
单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是
A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.01 mol/L的K2SO4溶液
