Question

部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1.8×l0^-5	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	Ki1= 4.3×l0^-7 Ki2= 5.6×l0^-11

A.等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1 mol/L CH₃COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液显中性

C.CN^-+H₂O+CO₂=HCN+ HCO₃^-

D.中和等体积、等pH的CH₃COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

Answer

A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的电离程度越大，酸性：H2CO3＞HCN，所以水的电离程度：NaCN＞NaHCO3，选项A不正确；

B.0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，NH3·H2O和CH3COOH的电离平衡常数相等，0.1 mol/L CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，选项C正确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的浓度小，则CH3COOH消耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。