Question

在常温下，0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是

A.a点：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^﹣)>c(OH^﹣)

B.b点：5c(Cl^-)>4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C.c点：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^﹣)+2c(H₂CO₃)

D.d点：c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

Answer

BD

【解析】

A．a点时n(HCl)=0.1 mol/L×0.0125 L=0.00125 mol，反应生成0.00125 mol NaHCO3，剩余0.00125 mol Na2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的电离程度，则c(HCO3﹣)>c(CO32-)，A错误；

B．b点时n(HCl)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，则5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)，B正确；

C．c点时n(HCl)=0.1 mol/L×0.025 L=0.0025 mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，C错误；

D．d点时加入盐酸0.005 mol，溶液中溶质恰好反应产生NaCl、H2O、CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)，D正确；

答案选BD。