Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：__________，D：________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________，D：__________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________。

Answer

分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐 3NA或3×6.02×1023或1.806×1024 品红褪色 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。

（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；

（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化合价的变化计算转移的电子数目；

（3）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；

②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热后，会恢复原来的红色；

（4）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者在水溶液中等物质的量反应得到硫酸和盐酸，据此书写方程式。

（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，其原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐；

故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐；

（2）在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl→MnCl2，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；HCl→Cl2化合价由-1→0，所以每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，转移的电子数为2mol，若有6mol的HCl参加反应，3molHCl被氧化，转移的电子数为N=3×6.02×1023或1.806×1024；

故答案为：3×6.02×1023或1.806×1024或3NA；

（3）①D用于检验气体的漂白性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，B用于检验二氧化硫的生成，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，所以反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：品红溶液褪色、品红溶液褪色；

故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；

②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色；

故答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；

（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色；

故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。