Question

将CH₃COOH溶液与一定量NaOH溶液混合，以下说法一定正确的是

A.若混合液呈酸性，则[CH₃COO^-]>[Na⁺]

B.若混合液呈中性，则[CH₃COO^-]=[ CH₃COOH]

C.若混合液呈碱性，则[CH₃COO^-]>[OH^-]

D.随着NaOH溶液的加入，混合溶液中水电离出的[H⁺]始终增大

Answer

A

【解析】

将CH3COOH溶液与一定量NaOH溶液混合，若恰好反应完，溶液显碱性，若要显中性，则醋酸有少量剩余，不管反应后溶液性质如何，都满足电荷守恒： [Na+]+[H+] =[CH3COO-]+[OH-]。

A、溶液中电荷守恒等式： [Na+]+[H+] =[CH3COO-]+[OH-]，混合液呈酸性， [H+] > [OH-]，则[CH3COO-]>[Na+]，故A正确；

B、混合液显中性，则醋酸有少量剩余，溶液中主要是醋酸钠，则[CH3COO-]> [ CH3COOH]，故B错误；

C、溶液中电荷守恒等式： [Na+]+[H+] =[CH3COO-]+[OH-]，若混合液呈碱性，只能得出[OH-]>[H+]，无法比较[CH3COO-]与[OH-]的大小，故C错误；

D、随着NaOH溶液的加入，混合溶液中水电离出的[H+]先增大后减小，故D错误。

答案选A。