Question

硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：

(1)SO₂能使KMnO₄溶液褪色，还原产物是MnSO₄，写出该反应的化学方程式__________。

(2)将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀，该白色沉淀化学式为________。

(3)向Na₂S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。

(4)已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(5)为了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S²⁻)的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___________

a.H₂S气体     b.NaOH固体     c.HCl气体     d.KOH固体

(6)在图中，从A管通入一定量SO₂后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________ H₂S。(已知：酸性H₂SO₄＞H₂CO₃≈H₂S)

Answer

5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 BaSO4 不同 浓度 [Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32−]>[OH−] d 不含

【解析】

（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，反应的方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；

（2）二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡；

（3）向Na2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质硫和Na2S与稀硫酸发生复分解生成硫化氢，所得产物不同，由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关；

（4）已知NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解；

（5）在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使减小，需根据硫离子水解平衡移动来分析；

（6）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成单质硫，所以不可能含硫化氢。

（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，反应的方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；

（2）二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，故答案为： BaSO4；

（3）向Na2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质硫和Na2S与稀硫酸发生复分解生成硫化氢，所得产物不同，由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关，故答案为：不同；浓度；

（4）已知NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度的大小为：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]，故答案为：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]；

（5）在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，要使减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KOH溶液，c(OH-)增大，硫离子水解平向逆方向移动，c(S2-)增大，减小，故d正确；故选d；

（6）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成单质硫，所以不可能含硫化氢，故答案为：不含。