反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
下列有关叙述正确的是( )
A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.
=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.合成氨控制在500℃左右的温度
D.氨水中加酸，NH4+的浓度增大
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
B.设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
C.常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12
D.2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.1NA电子
已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量
