Question

常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.该混合溶液中c(HA)+c(A^-)=c（Na⁺）

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D.HA是强酸

Answer

A

【解析】

一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A-)>c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。

A．溶液中存在物料守恒为：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故A正确；

B．溶液中c(Na+)>c(A−)，说明NaA发生水解A-+H2O⇌HA+OH-，该混合液的pH>7，故B错误；

C．由上述分析可知，X表示OH−，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；

D．由上述分析可知，HA为弱酸，故D错误；

故答案为：A。