Question

在25mL0.1mol∙L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（    ）

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.在B点，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

C.在C点：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)

D.在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

Answer

B

【解析】

在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为25mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c(OH-)=c(H+)，注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小，据此解答。

A．溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A不符合题意；

B．在B点溶液显中性，若a=25，溶质为CH3COONa，溶液呈碱性，而此时溶液呈中性，说明酸过量，因此a>25，溶液中c(OH−)=c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则一定有c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，故B符合题意；

C．在C点，溶液显酸性，故有c(OH−)c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故C不符合题意；

D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为mol/L，根据物料守恒，则：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=mol⋅L−1，c(Na+)=mol/L，c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D不符合题意；

故答案为：B。