Question

T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   ∆H<0。实验测得：v_正=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=__。

（2）T₁温度时化学平衡常数K=__L·mol^-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₂__T₁(填“>”、“<”或“=”)。

Answer

0.0875mol/(L·s) 8 >

【解析】

（1）根据表中数据计算出前2s内v(NO2)= ；

（2）建立平衡时，反应三段式为：

根据化学平衡常数；

（3）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)化学平衡常数，化学反应达到平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)⋅c(O2)=k逆c2(NO2)，则，即；温度改变为T2时其k正=k逆，则T2时化学平衡常数K=1，小于T1温度时的化学平衡常数，即T1→T2时，平衡逆向移动，而2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0，所以温度改变是升高温度， T2>T1，故答案为：；>。