Question

根据下列表格，回答有关问题：

（1）上表中，第一电离能最小的元素是__(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是__。

（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。

（3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是___(填元素符号)，其价电子排布式为__；未成对电子数最多的是__(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__；有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)；M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。

Answer

钠 氟 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Cl 3s23p5 P H3PO4 Si和S Al

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为F元素，e为Na元素，f为Mg元素，g为A1元素，h为Si元素，i为P元素，j为S元素，k为C1元素，l为Ar元素，结合元素周期律分析解答。

（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素：同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小。第一电离能最小的元素是钠；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，电负性最大的元素是氟，故答案为：钠；氟；

（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，该化合物为氢氧化铝，则该元素是g，该元素与c元素形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：；

（3）e～k元素属于同周期元素，同一周期，从左向右，原子半径减小，原子半径最小的是Cl；为17号元素，其价电子排布式为3s23p5；未成对电子数最多的价电子排布式为3s23p3，是P元素；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；有两个未成对电子的元素的价电子排布式为3s23p2和3s23p4，为Si和S元素；M层有两个空轨道的价电子排布式为3s23p1，是Al元素。