将反应设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有...

将反应设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A.盐桥中的移向溶液

B.作负极，发生还原反应

C.若将盐桥换成银丝，工作一段时间后，溶液中减小

D.若将盐桥换成银丝，当锌电极质量减少，银电极质量增加

D 【解析】反应反应中Zn的化合价升高，被氧化，Zn发生氧化反应，为负极，则银为正极，结合原电池原理分析解答。 A．锌为负极，银为正极，所以K+移向AgNO3溶液移动，故A错误； B．锌为负极，发生氧化反应，故B错误； C．若将盐桥换成银丝，左池是原电池，右池是电解池，右池中左边电极是银失电子生成银离子，右边是银离子得电子生成单质银，相当于电镀银，则工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag+)不变，故C错误； D．根据整个电路中转移电子数相等，有Zn～2e-～2Ag，则当锌电极质量减少6.5g，银电极质量增加21.6g，故D正确；故选D。

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考点分析：

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下列说法正确的是

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：，到达平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达平衡时的物质的量是（）

A. B. C.大于，小于 D.小于

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体积相同、相同的溶液、溶液和溶液，与溶液中和时三者消耗的物质的量（）

A.相同 B.中和的多 C.中和的多 D.中和的多

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A.	向的溶液中加足量铁粉，振荡，滴入几滴溶液	黄色逐渐消失，加溶液颜色不变	还原性：
B.	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
C.	将足量的通入溶液中，向反应后的溶液加入酸性溶液	酸性溶液紫红色褪去	与发生了氧化还原反应
D.	将的溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加的溶液	先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀