Question

在常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（    ）

A.溶液的 B.点时加水稀释溶液，减小

C.在点， D.在点，

Answer

A

【解析】

根据图象，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=c(HA)，则HA是强酸；N点溶液MOH过量但是溶液pH=7，说明MOH是弱碱，据此分析解答。

A．MA是强酸弱碱盐，M+水解导致溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故A正确；

B．K点溶液中溶质为等物质的量浓度的MA、MOH，K点溶液加水稀释导致溶液中c(OH-)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)增大，故B错误；

C．N点溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+(A-)=c(M+)+c(H+)，则c(A-)=c(M+)，所以c(A-)＜c(M+)+c(MOH)，故C错误；

D．K点溶液中溶质为等物质的量浓度的MA、MOH，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，说明MOH电离程度大于M+的水解程度，但是其电离和水解程度都较小，所以存在c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；

故选A。