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Ⅰ.回答下列问题: (1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个__...

.回答下列问题:

1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________,还有一种状态叫做________

2)写出原子的外围电子排布式:______,其在周期表中的位置________,其在周期表中处于______区,与同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与相同的元素有_________种。

3)下列原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为______________(填标号)。

    B

C     D

.ABCDE五种元素,其中ABC属于同一周期,A原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数, B元素可分别与ACD生成型化合物,并知在中,的质量比为原子的价电子排布式为。根据以上条件,回答下列问题:

1C的基态原子的电子占据最高能层的符号为_______原子的价电子排布图________

2ABC三种元素的第一电离能由大到小的顺序______(用元素符号表示)。

3)元素BD的电负性由大到小的顺序_________(用元素符号表示)。

4)写出E的元素符号_________,要证明太阳光中含有E元素,可采用的方法是__________

 

原子轨道 自旋 第四周期第Ⅷ族 5 D C L 光谱分析 【解析】 Ⅰ.(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫做自旋; (2)Fe为26号元素,Fe原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,据此分析解答; (3)原子核外电子排布中,如果电子所占的轨道能级越高,该原子能量就越高; Ⅱ.A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数,p能级电子数不超过6,原子只能有2个电子层,则A的核外电子排布为1s22s22p2,故A为C元素;A、B、C属于同一周期,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,则B为O元素、C为N元素;在DB2中D与B的质量比为7∶8,则有Mr(D)∶2Mr(O)=7∶8,故Mr(D)=28,则D为Si元素;E原子的价电子排布式为3s23p6,则E为Ar,据此分析解答。 Ⅰ.(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫做自旋,故答案为:原子轨道;自旋; (2)Fe为26号元素,原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,则其价电子排布式为:3d64s2,最高能级为4,价电子数为8,在周期表中位于第四周期第Ⅷ族;依据价电子排布可知处于d区;铁位于第四周期,最外层有2个电子,与铁同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与铁相同的元素有Sc、Ti、V、Mn、Zn,共5种,故答案为:3d64s2;第四周期第Ⅷ族; d;5; (3)原子核外电子排布中,如果电子所占的轨道能级越高,表明该原子能量越高,根据图知,电子排布能量最低的是1s、2s能级,能量最高的是2s、2p能级,故答案为:D;C; Ⅱ. (1)C为N元素,其基态原子的电子占据最高能层的符号为L;B为O元素,其原子的价电子排布图为:,故答案为:L;; (2)同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但N元素2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于同周期相邻元素,所以这三种元素的第一电离能从大到小顺序是:N>O>C,故答案为:N>O>C; (3)同周期自左而右,主族元素的电负性增大,同主族自上而下,电负性呈减小趋势,故电负性:O>Si,故答案为:O>Si; (4)E原子的价电子排布式为3s23p6,则E为Ar,要证明太阳光中含有E元素,可采用光谱分析,故答案为:Ar;光谱分析。  
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考点分析:
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键断裂吸收的能量等于_______(计算结果取整数)。

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①配制稀盐酸和溶液各

②取一粒药片()研碎后加入蒸馏水

③加入稀盐酸

④用溶液中和过量盐酸,用去体积为

请回答下列问题:

1)测定过程中发生反应的离子方程式_________

2)配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________

3)如果选用酚酞作指示剂,滴定达到终点的现象为____

4)某同学四次测定的数据如下:

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

13.40

11.90

12.10

12.00

 

请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为_____

5)若在实验过程中存在下列操作,会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________

a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定

b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品

c 溶液滴定时,开始读数平视,终点俯视

d 溶液的滴定管,滴定前尖嘴有气泡,滴定结束后无气泡。

 

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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:

已知:可溶于水,在水中可以电离为水解成沉淀为可逆反应;乳酸亚铁晶体的化学式为:。请回答:

1)步骤①加入铁屑的目的一是还原少量;二是使少量转化为滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________

2)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

3)步骤④的离子方程式是______

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回答下列问题:

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(3)下表所示的是常温下,某些弱酸的电离常数,请根据要求作答。

弱酸

电离常数

弱酸

电离常数

 

①相同物质的量浓度的的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

②请判断溶液显_________(”)

③下列离子方程式书写正确的是_______

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-   

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-   

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

 

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在常温下,向溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是(   

A.溶液的 B.点时加水稀释溶液,减小

C.点, D.点,

 

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