Question

常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的数量级为10^-5

C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A^-)=c(HA)

D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】Ka(HB)=, Ka(HA)=, 该图是混合溶液的pH 与lg、lg变化的图像。A、当横坐标相同时，即与相同，发现HA的pH大，说明此时HA溶液的c（H+）小，则Ka(HB)>Ka(HA)，故A正确；B、当lg=0时，=1，此时c（H+）在10-5-10-4.5之间，故Ka(HA) 也在10-5-10-4.5之间，故Ka(HA)的数量级为10-5，故B正确；C、根据图像，当c(A-)=c(HA)时，lg=0，此时溶液呈酸性，故C错误；D、等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液，HA对NaB的水解有抑制作用，依然是酸性溶液，c(H+)>c(OH-)，故D正确；故选C。