Question

醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐[Cr(CH₃COO)₂]₂ ·2H₂O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：

制备原理：

实验装置：（如图所示）

（1）仪器 A 的名称是__________。

（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

操作步骤	实验现象	发生反应的离子方程式
关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中	抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡	③________，Zn＋2H^＋=Zn^2^＋＋H2↑
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________	抽滤瓶中⑥____________	Zn＋2H^＋=Zn^2^＋＋H2↑
当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却	锥形瓶中有深红色晶体析出	⑦_____________

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K₂Cr₂O₇ 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）

Answer

分液漏斗 K1 K2、K3， Cr2O72−+4Zn+14H+＝2Cr2++4Zn2++7H2O K3 K1 溶液被压入锥形瓶 2Cr2++4CH3COO−+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2∙2H2O↓ ×100% 低

【解析】

(1)根据图示仪器A的构造判断其名称；

(2)根据实验现象“抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡”可知，发生反应为Cr2O72−+4Zn+14H+＝2Cr2++4Zn2++7H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑，则需要将分液漏斗中盐酸放入锥形瓶，据此判断操作方法；根据反应“Zn+2H+=Zn2++H2↑”可知，该操作目的是利用氢气将生成的铬离子压入盛有醋酸钠溶液的锥形瓶；醋酸亚铬难溶于水，当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却，Cr2+和CH3COO−反应生成[Cr(CH3COO)2]2⋅2H2O↓，据此书写离子方程式；

(3)根据铬离子守恒可得关系式：

据此计算出理论上应该生成[Cr(CH3COO)2]2⋅2H2O的质量为，而实际上生成[Cr(CH3COO)2]2⋅2H2O的质量为1.0g，从而可计算其产率；实验过程中若盐酸过量，盐酸与锌发生反应，无法保证锌将Cr2O72−完全转化成Cr2+。

(1)根据图示可知，仪器A为分液漏斗；

(2)根据实验现象“抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡”可知，发生反应为：Cr2O72−+4Zn+14H+＝2Cr2++4Zn2++7H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑，则需要将分液漏斗中盐酸放入锥形瓶，操作方法为：关闭①K1，打开②K2、K3，使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中；

根据反应“Zn+2H+=Zn2++H2↑”可知，该操作目的是利用氢气将生成的铬离子压入盛有醋酸钠溶液的锥形瓶，需要关闭K2和④K3，打开⑤K1；

醋酸亚铬难溶于水，当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却，发生反应2Cr2++4CH3COO−+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2⋅2H2O↓，锥形瓶中有深红色[Cr(CH3COO)2]2⋅2H2O晶体析出；

(3)根据铬离子守恒可得关系式：

则理论上应该生成[Cr(CH3COO)2]2⋅2H2O的质量为：m=g，而实际上生成[Cr(CH3COO)2]2⋅2H2O的质量为1.0g，则其产率为：=×100%=×100%；若盐酸过量，盐酸与锌发生反应，不能保证锌将Cr2O72−完全转化成Cr2+，导致产率偏低。