下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.CO2的电子式：
B.NH3的结构式为：
C.CH4的比例模型：
D.Clˉ离子的结构示意图：
化合物 G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物 A 制备 G的合成路线如下：
回答以下问题：
（1）A中的官能团名称为_______。 E 的分子式为_______。
（2）由A生成 B和由F生成G的反应类型分别是_______、 _______。
（3）由C生成 D的化学方程式为_______。
（4）G的结构简式为______。
（5）芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应， 1mol X可与4 molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 3∶2∶2∶1。写出一种符合要求的X的结构简式______________。
（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物
的合成路线___（其他试剂任选）。
硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为____________________。 常温下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为____。
（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)
Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0
下图为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：
①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_____。（填标号）
A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2
B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）< v（吸氢）
C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
D．降低温度，该反应的平衡常数减小
②NaBH4的产率在 603K之前随温度升高而增大的原因是___________________。
（3）NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。
① t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt1/2随 pH和温度的变化如图所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_____（用离子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）
②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法， 反应原理如下图所示。总反应的化学方程式为___________。
高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
(1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在____极发生反应，其电极反应式为____。
(2)“除杂”有两种方案。
①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。
方案2：加入氨水和FeCl2∙4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为____，如果FeCl2∙4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)
②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)
(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是____。
(4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)
醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：
制备原理：
实验装置：（如图所示）
（1）仪器 A 的名称是__________。
（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。
操作步骤 | 实验现象 | 发生反应的离子方程式 |
关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中 | 抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡 | ③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ |
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________ | 抽滤瓶中⑥____________ | Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ |
当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却 | 锥形瓶中有深红色晶体析出 | ⑦_____________ |
（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）
常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)
B. Ka(HA)的数量级为10-5
C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)
D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)
