Question

下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 ( )

A.HCl的酸性强于H₂S，故非金属性Cl>S

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.仅用AlCl₃、MgCl₂、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

Answer

B

【解析】

A．元素非金属性强弱的判断依据为元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是其无氧酸的酸性强弱，HCl的酸性强于H2S，与非金属性的强弱无关，故A错误；

B．同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；

C．NaOH能够将生成的氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，从而证明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，说明金属性Mg＞Al，故C错误；

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；

故选B。

【点晴】

（1）元素金属性、非金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．(金属的相互置换)；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。