Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列正确的是（  ）

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素Y能与元素Z形成化合物Z₂Y₂，该化合物内部有两种化学键

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点X_mY<X_mR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer

B

【解析】

X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素。根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24。又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素。

A. 从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素；Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，A项错误；

B. Z和Y元素形成Z2Y2（Na2O2），该化合物内部含有离子键和非极性键，B项正确；

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物H2O和H2S，因为H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间没有氢键，化合物的沸点：H2O＞H2S，即XmY＞XmR，C项错误；

D. W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，D项错误；

答案选B。