在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) 
Y(g)＋Z(s) (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（ ）
A.①②③ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
对于可逆反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%
下列说法正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸制取H2时，为增大反应速率，可以将硫酸改为98%的硫酸
B.在反应C+CO2
2CO中，若v (CO)为1 mol•L-1•min-1，则v(C)为0.5 mol•L-1•min-1
C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度
D.盐酸与K2CO3粉末反应时，将盐酸的浓度增大一倍，用量减半，可以加快反应速率
H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是（ ）
A.电池工作时，化学能转化为电能和热能
B.电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e−+4H+=2H2O
C.a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极a
D.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区
由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu
C.装置丙中溶液的c(H＋)不变 D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）
A.2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ
D.2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低
