Question

某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～F)	__	__	__	__	__	__

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

此实验的结论：__________________________________________________。

Answer

同周期 （其他合理答案都得分） 试管 酒精灯 B F A C D E Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

【解析】

（1）这几种金属元素都是同一周期元素，所以其实验目的是探究同一周期元素性质递变规律；

（2）盛放液体需要用试管，加热需要酒精灯；

（3）①中Mg和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁溶液呈弱碱性，酚酞遇碱变红色；

②氯气和硫化钠反应生成淡黄色沉淀S；

③钠密度小于水且钠和水反应生成NaOH和氢气，Na熔点较低，和水反应很剧烈，生成的NaOH导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色；

④Mg和稀盐酸剧烈反应且迅速产生大量无色气体；

⑤Al和稀盐酸反应不十分剧烈，产生无色气体；⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入NaOH溶液，氢氧化铝和NaOH反应生成可溶性的偏铝酸钠；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；从而得出结论：随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（1）这几种金属元素都是同一周期元素，利用这几种金属与水或酸的反应剧烈程度确定金属性强弱，所以其实验目的是探究同一周期元素性质递变规律；

故答案为：同周期；
（2）该实验给水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，盛放液体需要用试管，加热需要酒精灯，所以还需要试管、酒精；

故答案为：试管；酒精灯；

（3）①中Mg和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应较缓慢，氢氧化镁溶液呈弱碱性，酚酞遇碱变红色，所以向反应后的溶液中滴加无色酚酞后溶液变为浅红色，故选B；

②氯气和硫化钠反应生成淡黄色沉淀S，所以看到的现象是由淡黄色沉淀生成，故选F；

③钠密度小于水且钠和水反应生成NaOH和氢气，Na熔点较低会熔成小球，和水反应很剧烈，因为生成的氢气使钠受力不均而四处游动，生成的NaOH导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故选A；

④Mg和稀盐酸剧烈反应且迅速产生大量无色气体，故选C；

⑤Al和稀盐酸反应不十分剧烈，产生无色气体，故选D；

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入NaOH溶液，氢氧化铝和NaOH反应生成可溶性的偏铝酸钠，看到的现象是先生成白色沉淀后沉淀溶解，故选E；

发生的反应方程式：①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑；②Cl2+Na2S═S↓+2NaCl；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，根据实验现象得出结论为随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；

故答案为：

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥

实验现象(填A～F)

B

F

A

C

D

E

①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑；②Cl2+Na2S═S↓+2NaCl；

随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。