下列说法正确的是 ( )
A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原科
D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同
某烯烃分子的结构简式为
，用系统命名法命名其名称为（ ）
A. 2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
下列叙述正确的是
A.
和
均属于芳香烃，
既属于芳香烃又属于芳香族化合物
B.
和
分子组成相差一个“CH2”，因此两者是同系物
C.
中含有醛基，所以属于醛类
D.分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。
(2)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。
(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。
如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
注：答题时，A—G所有元素都用其对应的元素符号表示。
(1)画出A的原子结构示意图______________；
(2)A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物（H的稳定氧化物为液态）时放出的热量为QkJ，请写出表示1molA2H6完全燃烧的热化学方程式：_____________；
(3)用电子式表示D2G的形成过程______________；其所含化学键类型为________；
(4)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是___>____>____；
(5)C、G元素所形成的氢化物稳定性为___>____（填化学式），原因是：______________；
(6)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系， 装置如图。
①溶液a和b分别为_________，__________；
②溶液c中发生反应的离子方程式为_____________。
