Question

具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性HAO₄>H₂BO₄>H₃CO₄，则下列判断正确的是（    ）

A.原子半径：A>B>C B.单质的氧化性：B>A>C

C.气态氢化物的稳定性：A<B<C D.原子序数：A>B>C

Answer

D

【解析】

具有相同电子层数的A、B、C三种元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性A＞B＞C，同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，原子序数：A＞B＞C。

A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；

B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故B错误；

C．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故C错误；

D．非金属性A＞B＞C，同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，故原子序数：A＞B＞C，故D正确，

故选D。