Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（    ）

A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y

B.离子半径：T^2->X²⁺

C.元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X

D.单质与氢气化合由易到难：Z>T

Answer

B

【解析】

短周期元素，X、Y都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Y，则X为Mg、Y为Be；Z、T都有-2价，而Z有+2、+6价，可推知Z为S元素、T为O元素；R有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则R为Al。

A．金属性Mg＞Al，故与稀硫酸反应的速率快慢：Mg＞Al，故A错误；

B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2－＞Mg2＋，故B正确；

C．金属性Mg＞Be，Mg＞Al，故碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误；

D．非金属性O＞S，故氧气比硫更容易与氢气化合，故D错误，

故选B。