在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌ 2Z(g) ，已知 X ...

在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌ 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A.Z 为 0.3mol/L B.Y2 为 0.4mol/L C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L

A 【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0

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考点分析：

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常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）

A.Na＋、K＋、MnO4-、NO3- B.Al3＋、NH4＋、CO32-、Cl-

C.Na＋、Cl-、NO3-、SO42- D.Na＋、K＋、HCO3-、SO42-

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下列变化过程中，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

A.②⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③⑤⑦ D.②③④⑤⑥

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称：B___；C___。

（2）写出D元素在周期表中的位置___。

（3）用电子式表示C2D的形成过程：___。

（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式___；属于___（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有___；写出它与水反应的化学方程式___。

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下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。

①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S这些物质中，

（1）只含共价键的是___；

（2）只含离子键的是___；

（3）既含共价键又含离子键的是___；

（4）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

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下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。

（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。

（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。

（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。

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试题属性

题型：单选题
难度：中等