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25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl 、②NaOH、③H2SO4 ...

25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl 、②NaOH、③H2SO4 、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl,其中pH值按由大到小顺序排列的一组是(    

A.⑤②①⑥⑦④③⑧ B.⑤②⑥①⑦④⑧③

C.③⑧④⑦①⑥②⑤ D.⑤②①③⑧⑦④⑥

 

B 【解析】 25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl,pH=7,由于Ba(OH)2中氢氧根浓度大于NaOH中氢氧根浓度故 pH Ba(OH)2> pH(NaOH)>7,CH3COONa水解呈碱性,由于水解是微弱的,故pH(NaOH) > pH(CH3COONa) >7,H2SO4和HCl氢离子浓度前者大于后者故pH(H2SO4)< pH(HCl)<7,(NH4)2SO4与NH4Cl水解呈酸性,由于前者铵根离子浓度大于后者故pH((NH4)2SO4)< pH(NH4Cl)<7,综上所述pH值按由大到小顺序排列为⑤②⑥①⑦④⑧③,故答案选:B。  
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考点分析:
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在密闭容器中进行如下反应: X2(g)+Y 2(g)⇌ 2Z(g) ,已知 X 2Y2Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L ,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 (     )

A.Z 0.3mol/L B.Y2 0.4mol/L C.X2 0.2mol/L D.Z 0.4mol/L

 

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常温下,某无色溶液中由水电离出来的c(H)=1×10-12 mol·L-1,在该溶液中一定能大量存在的离子组是(     )

A.NaKMnO4-NO3- B.Al3NH4CO32-Cl-

C.NaCl-NO3-SO42- D.NaKHCO3-SO42-

 

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下列变化过程中,属于放热反应的是(    

①液态水变成水蒸气  ②酸碱中和反应  ③浓H2SO4稀释  ④固体NaOH溶于水   H2Cl2中燃烧  ⑥食物腐败  Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

A.②⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③⑤⑦ D.②③④⑤⑥

 

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ABCD是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,ACBD分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;BD两元素的原子核中质子数之和是AC两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中AB单质是气体,CD单质是固体。

1)写出以下元素的名称:B___C___

2)写出D元素在周期表中的位置___

3)用电子式表示C2D的形成过程:___

4)写出由BC两元素所形成的原子个数比为11的化合物的的电子式___;属于___(填离子共价)化合物,存在的化学键的种类有___;写出它与水反应的化学方程式___

 

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下列是中学化学中熟悉的物质,请用序号完成下列问题。

O2   NaHSO4   NH4C1   H2SO4   Na2CO3   Na2S这些物质中,

1)只含共价键的是___

2)只含离子键的是___

3)既含共价键又含离子键的是___

4)属于离子化合物的是___,属于共价化合物的是___

 

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