Question

（1）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

化学键	Si—O	Si—Cl	H-H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^－^1	460	360	436	431	176	347

已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl₄(g)＋2H₂(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。

（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1

则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）

②已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。

④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。

（3）已知：

①H₂O(g)＝H₂O(l)   △H₁=—Q₁kJ/mol

②CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)   △H₂=—Q₂kJ/mol

③2CH₃OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₃=—Q₃kJ/mol（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。

Answer

C7H8 M ＜ 98kJ

【解析】

（1）信息可知，△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则，该反应的反应热 故答案为：；

（2）①根据M的键线式可知M化学式为：C7H8；有机物M经过太阳光光照可转化成N：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定。

故答案为：C7H8；M；

②燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热。

故答案为：＜；

③有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为： 。

故答案为：；

④转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热1176kJ÷12＝98kJ。

故答案为：98kJ；

（3）已知：①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol

③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）

由盖斯定律可得可得2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)，32g甲醇物质的量为1mol，故释放的热量为：kJ。

故答案为：。