Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。

②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。

（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验 编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	29.80	20.00
2	0.10	30.00	20.00
3	0.10	30.20	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

 

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥         

D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer

定容 摇匀 0.4 药匙 最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去 0.15mol/L 丙 DE

【解析】

（1）溶液配制主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签；根据来计算；根据称量氢氧化钠固体所需仪器进行解答；

（2）①如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标计算出该盐酸的浓度；

③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；

④根据分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。

（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，

故答案为：定容；摇匀；

②需要的氢氧化钠的质量m=nM=cVM=0.1L×0.10mol•L-1×40g/mol=0.4g；称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子），氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，还需要取氢氧化钠的仪器药匙；

故答案为：0.4；药匙；

（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去；

故答案为：最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去；

②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：，该盐酸的浓度为：

故答案为：0.15mol/L；

③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；

故答案为：丙；

④A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据分析，可知c（待测）偏小，故A错误；

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液被稀释，其物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据分析，可知c（待测）偏小，故B错误；

C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据分析，可知c（待测）不变，故C错误；

D. 滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外导致V（标准）偏大，根据分析，可知c（待测）偏大，故D正确；

E．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据分析，可知c（待测）偏大，故E正确；

故选DE。